Escreva um símbolo químico (Fe), um nome de elemento (Ferro) ou um número atómico (26) e prima Procurar ou Enter.
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A tabela periódica sem decorar os 118 elementos
Cada elemento ocupa uma posição fixa definida pelo seu número atómico, o número de protões do núcleo, o que determina diretamente o grupo (coluna) e o período (linha). É esta lógica que se ensina em Físico-Química no ensino secundário em Portugal e em Química no ensino médio no Brasil. Dois elementos do mesmo grupo partilham uma configuração eletrónica externa parecida, por isso o sódio e o potássio reagem de forma semelhante com a água, ou porque o flúor e o cloro formam ambos sais chamados haletos.
| Categoria | Traço típico |
|---|---|
| Metal alcalino | Mole, reage com força com a água (grupo 1) |
| Metal de transição | Forma compostos coloridos, vários estados de oxidação |
| Metaloide | Propriedades entre metal e não metal, usado em semicondutores |
| Halogéneo | Não metal muito reativo, forma sais com os metais |
| Gás nobre | Praticamente inerte, camada eletrónica externa completa |
Volfrâmio ou tungstênio: o mesmo elemento, dois nomes na língua portuguesa
O símbolo W é um bom exemplo de como o português varia de país para país dentro da própria língua. Em Portugal, o nome tradicional é volfrâmio, próximo da origem sueca e alemã que também deu o símbolo W. No Brasil, o termo mais usado é tungstênio, importado do inglês tungsten. Os dois nomes designam o mesmo elemento e o mesmo símbolo, mas quem pesquisa apenas um deles pode não reconhecer o outro. O sódio (Na, do latim natrium) e o potássio (K, do latim kalium) seguem um padrão parecido ao de outras línguas latinas: o nome do dia a dia não bate certo com a raiz do símbolo químico.
O que esta ferramenta não faz
Trata-se de uma consulta de referência, não de um motor de química. Não equilibra equações de reações, não prevê ligações entre dois elementos, não calcula a massa molar de um composto e não modela isótopos nem desintegração radioativa. A partir do número atómico 104, as propriedades apresentadas são em grande parte previsões teóricas, já que destes elementos superpesados só foram produzidos alguns átomos em laboratório. Combine esta consulta com a Calculadora Científica para a parte de cálculo de um exercício de química, ou com a Calculadora de Média se a tabela periódica fizer parte de uma disciplina avaliada.