Geben Sie die Masse des gelösten Stoffs, seine molare Masse und das Lösungsvolumen ein, um Molarität, Massenkonzentration und Stoffmenge zu erhalten. Fügen Sie die Lösungsmittelmasse oder die Dichte der Lösung hinzu, um zusätzlich Molalität und Massenanteil zu berechnen.
Molare Masse unbekannt? Addieren Sie die Atommassen aller Atome der Formel oder schlagen Sie sie im Periodensystem-Nachschlagewerk nach.
Nur nötig, wenn oben keine Lösungsmittelmasse eingegeben wurde. Bleiben beide Felder leer, kann der Massenanteil nicht berechnet werden.
Geben Sie oben die Lösungsmittelmasse ein, um die Molalität zu berechnen.
Geben Sie oben die Lösungsmittelmasse oder die Dichte der Lösung ein, um den Massenanteil zu berechnen.
Diese Berechnung geht von einer idealen Lösung ohne Volumenkontraktion und ohne komplexe Wechselwirkung zwischen den gelösten Teilchen aus, was für verdünnte Lösungen genau genug ist, für konzentrierte Lösungen aber nur eine Näherung liefert.
Stoffmengenkonzentration in der Chemie Oberstufe und im Abitur
Die Molarität gehört in Deutschland fest zum Chemieunterricht der Oberstufe und taucht regelmäßig in Abiturprüfungen bei Titrationsaufgaben und Verdünnungsreihen auf. Im deutschen Sprachraum wird die Stoffmengenkonzentration meist als c(X) = n/V geschrieben, mit Komma als Dezimaltrennzeichen und der Einheit mol/L (seltener auch mol/dm3). Dieser Rechner ermittelt aus der Masse des gelösten Stoffs und seiner molaren Masse zunächst die Stoffmenge n, daraus dann die Molarität, die Massenkonzentration in g/L sowie, bei Angabe von Lösungsmittelmasse oder Dichte, die Molalität und den Massenanteil.
Wichtige Formeln
| Größe | Formel | Einheit |
|---|---|---|
| Stoffmenge (n) | Masse des gelösten Stoffs / molare Masse | mol |
| Molarität | n / Lösungsvolumen (L) | mol/L |
| Massenkonzentration | Masse des gelösten Stoffs / Lösungsvolumen (L) | g/L |
| Molalität | n / Masse des Lösungsmittels (kg) | mol/kg |
| Massenanteil | (Masse des gelösten Stoffs / Gesamtmasse der Lösung) x 100 | % m/m |
Was dieser Rechner nicht leistet
Die Ergebnisse setzen eine vollständige, ideale Lösung voraus, ohne Volumenänderung beim Mischen und ohne Wechselwirkung zwischen gelösten Teilchen. Starke Elektrolyte dissoziieren in Ionen, was Eigenschaften wie die Leitfähigkeit verändert, doch dieses Tool rechnet mit der Konzentration des gelösten Stoffs, nicht mit der Ionenkonzentration nach der Dissoziation. Schwache Säuren und Basen, die nur teilweise dissoziieren, benötigen eine Gleichgewichtsrechnung, die dieses Tool nicht durchführt. Der Massenanteil ohne Dichteangabe wird nur berechnet, wenn eine Lösungsmittelmasse eingegeben wurde, da sich die Gesamtmasse der Lösung sonst nicht aus dem Volumen allein ableiten lässt.
Rechenbeispiel: Kochsalzlösung ansetzen
Für 500 mL einer 0,5 mol/L Natriumchloridlösung wird zunächst die benötigte Stoffmenge berechnet: n = Molarität x Volumen = 0,5 x 0,5 = 0,25 mol, dann die Masse: m = n x molare Masse = 0,25 x 58,44 = 14,61 g NaCl, aufgefüllt mit Wasser auf 500 mL. Geben Sie oben 14,61 g, eine molare Masse von 58,44 g/mol und 500 mL ein, um dies nachzuprüfen. Für die molare Masse eines Elements aus einer Formel liefert das Periodensystem-Nachschlagewerk die genaue Atommasse.