Indiquez la masse de soluté, sa masse molaire et le volume de solution pour obtenir la molarité, la concentration massique et la quantité de matière. Ajoutez la masse de solvant ou la densité de la solution pour obtenir aussi la molalité et le pourcentage massique.
Vous ne connaissez pas la masse molaire ? Additionnez les masses atomiques de chaque atome de la formule, ou consultez-les avec l'outil Recherche dans le Tableau Périodique.
Utile seulement si vous n'avez pas saisi de masse de solvant ci-dessus. Si les deux champs restent vides, le pourcentage massique ne peut pas être calculé.
Saisissez la masse de solvant ci-dessus pour calculer la molalité.
Saisissez la masse de solvant ou la densité de la solution ci-dessus pour calculer le pourcentage massique.
Ce calcul suppose une dissolution idéale, sans contraction de volume ni interaction complexe entre les espèces dissoutes, ce qui reste précis pour des solutions diluées mais devient approximatif pour des solutions concentrées.
La molarité au programme du lycée et des classes prépa
La notion de concentration molaire apparaît dès le lycée en France, se retrouve dans les filières STL, et reste un calcul de base en classe préparatoire et dans les premières années d'études scientifiques. La convention française note le résultat avec une virgule décimale et utilise le symbole mol/L (parfois M en abréviation, notamment dans les manuels traduits de l'anglais). Cet outil part de la masse de soluté et de sa masse molaire pour trouver la quantité de matière n, puis en déduit la molarité, la concentration massique en g/L, et, si vous renseignez la masse de solvant ou la densité, la molalité et le pourcentage massique.
Formules essentielles
| Grandeur | Formule | Unité |
|---|---|---|
| Quantité de matière (n) | masse de soluté / masse molaire | mol |
| Molarité | n / volume de solution (L) | mol/L |
| Concentration massique | masse de soluté / volume de solution (L) | g/L |
| Molalité | n / masse de solvant (kg) | mol/kg |
| Pourcentage massique | (masse de soluté / masse totale de solution) x 100 | % m/m |
Ce que ce calculateur ne fait pas
Les résultats supposent une dissolution complète et idéale, sans variation de volume au mélange ni interaction entre les espèces dissoutes. Les électrolytes forts se dissocient en ions, ce qui modifie des propriétés comme la conductivité, mais cet outil raisonne sur la concentration du soluté tel que dissous, pas sur la concentration des ions issus de la dissociation. Les acides et bases faibles, qui ne se dissocient que partiellement, nécessitent un calcul d'équilibre que cet outil n'effectue pas. Le pourcentage massique sans densité n'est calculé que si une masse de solvant est saisie, car la masse totale de solution ne peut pas être déduite du seul volume.
Exemple chiffré : dosage de l'eau de Javel
Pour préparer 500 mL d'une solution de chlorure de sodium à 0,5 mol/L, on calcule d'abord la quantité de matière nécessaire : n = molarité x volume = 0,5 x 0,5 = 0,25 mol, puis la masse : m = n x masse molaire = 0,25 x 58,44 = 14,61 g de NaCl, complétée à 500 mL avec de l'eau. Saisissez 14,61 g, une masse molaire de 58,44 g/mol et 500 mL ci-dessus pour vérifier ce calcul. Le même principe sert à doser une solution d'eau de Javel diluée à partir de son étiquette en degrés chlorométriques. Pour retrouver la masse molaire d'un élément d'une formule, l'outil Recherche dans le Tableau Périodique donne la masse atomique exacte à utiliser.