Indica la masa de soluto, su masa molar y el volumen de la disolución para obtener la molaridad, la concentración en masa y los moles. Añade la masa de disolvente o la densidad de la disolución para calcular también la molalidad y el porcentaje en masa.
¿No conoces la masa molar? Suma las masas atómicas de cada átomo de la fórmula, o consúltalas con la herramienta Búsqueda en la Tabla Periódica.
Solo hace falta si no has indicado la masa de disolvente arriba. Si ambos campos quedan vacíos, no se puede calcular el porcentaje en masa.
Introduce la masa de disolvente arriba para calcular la molalidad.
Introduce la masa de disolvente o la densidad de la disolución arriba para calcular el porcentaje en masa.
Este cálculo asume una disolución ideal, sin contracción de volumen ni interacción compleja entre las especies disueltas, lo cual resulta preciso para disoluciones diluidas pero solo aproximado para disoluciones concentradas.
La molaridad en bachillerato y la selectividad
El cálculo de concentraciones aparece en la asignatura de Química de bachillerato en España y es un tipo de ejercicio habitual en la selectividad (EvAU), sobre todo en problemas de preparación y dilución de disoluciones. La notación española escribe el resultado con coma decimal y usa mol/L como unidad de molaridad. Esta calculadora parte de la masa de soluto y su masa molar para hallar la cantidad de sustancia n, y a partir de ahí obtiene la molaridad, la concentración en masa en g/L y, si se indica la masa de disolvente o la densidad, también la molalidad y el porcentaje en masa.
Fórmulas clave
| Magnitud | Fórmula | Unidad |
|---|---|---|
| Cantidad de sustancia (n) | masa de soluto / masa molar | mol |
| Molaridad | n / volumen de disolución (L) | mol/L |
| Concentración en masa | masa de soluto / volumen de disolución (L) | g/L |
| Molalidad | n / masa de disolvente (kg) | mol/kg |
| Porcentaje en masa | (masa de soluto / masa total de la disolución) x 100 | % m/m |
Lo que esta calculadora no hace
Los resultados asumen una disolución completa e ideal, sin cambio de volumen al mezclar ni interacción entre las especies disueltas. Los electrolitos fuertes se disocian en iones, lo que afecta a propiedades como la conductividad, pero esta herramienta trabaja con la concentración del soluto tal como se disuelve, no con la concentración de los iones resultantes. Los ácidos y bases débiles, que solo se disocian parcialmente, necesitan un cálculo de equilibrio que esta herramienta no realiza. El porcentaje en masa sin densidad solo se calcula cuando se indica una masa de disolvente, ya que la masa total de la disolución no puede deducirse solo a partir del volumen.
Ejemplo práctico: suero fisiológico
Para preparar 500 mL de una disolución de cloruro de sodio 0,5 mol/L, primero se calcula la cantidad de sustancia necesaria: n = molaridad x volumen = 0,5 x 0,5 = 0,25 mol, y luego la masa: m = n x masa molar = 0,25 x 58,44 = 14,61 g de NaCl, enrasados con agua hasta 500 mL. Introduce 14,61 g, una masa molar de 58,44 g/mol y 500 mL arriba para comprobarlo; el mismo principio se aplica a la preparación de suero fisiológico en el ámbito sanitario. Para la masa molar de cualquier elemento de una fórmula, la herramienta Búsqueda en la Tabla Periódica da la masa atómica exacta.