Indique a massa de soluto, a sua massa molar e o volume da solução para obter a molaridade, a concentração em massa e a quantidade de matéria. Adicione a massa de solvente ou a densidade da solução para calcular também a molalidade e a percentagem em massa.
Não sabe a massa molar? Some as massas atómicas de cada átomo da fórmula, ou consulte-as na ferramenta Pesquisa na Tabela Periódica.
Só é necessária se não tiver indicado a massa de solvente acima. Se ambos os campos ficarem vazios, a percentagem em massa não pode ser calculada.
Indique a massa de solvente acima para calcular a molalidade.
Indique a massa de solvente ou a densidade da solução acima para calcular a percentagem em massa.
Este cálculo assume uma dissolução ideal, sem contração de volume nem interação complexa entre as espécies dissolvidas, o que é preciso para soluções diluídas mas apenas aproximado para soluções concentradas.
Molaridade no ensino secundário
O cálculo de concentrações faz parte do programa de Físico-Química e Química do ensino secundário, sendo um tipo de exercício comum em fichas e exames sobre preparação e diluição de soluções. A notação usa a vírgula decimal e a unidade mol/L (também referida como concentração molar ou molaridade). Esta calculadora parte da massa de soluto e da sua massa molar para determinar a quantidade de matéria n, obtendo depois a molaridade, a concentração em massa em g/L e, caso indique a massa de solvente ou a densidade, também a molalidade e a percentagem em massa.
Fórmulas essenciais
| Grandeza | Fórmula | Unidade |
|---|---|---|
| Quantidade de matéria (n) | massa de soluto / massa molar | mol |
| Molaridade | n / volume de solução (L) | mol/L |
| Concentração em massa | massa de soluto / volume de solução (L) | g/L |
| Molalidade | n / massa de solvente (kg) | mol/kg |
| Percentagem em massa | (massa de soluto / massa total da solução) x 100 | % m/m |
O que esta calculadora não faz
Os resultados assumem uma dissolução completa e ideal, sem alteração de volume na mistura nem interação entre as espécies dissolvidas. Os eletrólitos fortes dissociam-se em iões, o que afeta propriedades como a condutividade, mas esta ferramenta trabalha com a concentração do soluto tal como dissolvido, não com a concentração dos iões resultantes. Ácidos e bases fracos, que só se dissociam parcialmente, precisam de um cálculo de equilíbrio que esta ferramenta não realiza. A percentagem em massa sem densidade só é calculada quando é indicada uma massa de solvente, já que a massa total da solução não pode ser deduzida apenas a partir do volume.
Exemplo prático: soro fisiológico
Para preparar 500 mL de uma solução de cloreto de sódio a 0,5 mol/L, calcula-se primeiro a quantidade de matéria necessária: n = molaridade x volume = 0,5 x 0,5 = 0,25 mol, depois a massa: m = n x massa molar = 0,25 x 58,44 = 14,61 g de NaCl, completados com água até 500 mL. Introduza 14,61 g, uma massa molar de 58,44 g/mol e 500 mL acima para verificar; o mesmo princípio aplica-se à preparação de soro fisiológico em contexto médico. Para a massa molar de qualquer elemento de uma fórmula, a ferramenta Pesquisa na Tabela Periódica indica a massa atómica exata.