Elige lo que conoces: una concentración de iones H+, un valor de pH, o la concentración de un ácido fuerte o una base fuerte. El cálculo se hace a 25 grados C.
Puedes escribir notación científica como 1e-7, o un decimal simple como 0.0000001 (con punto).
Supone disociación completa, una aproximación razonable para ácidos fuertes comunes como HCl, HNO3 o HBr.
Este cálculo supone disociación completa y una temperatura de 25 grados C (Kw = 1e-14). Es una estimación simplificada que no sustituye a una medición real con un pH-metro calibrado en usos donde la precisión importa, como piscinas, laboratorio o acuarios.
El pH en la ESO y el bachillerato
El pH aparece en el currículo de Física y Química de la ESO en España, y se retoma con más profundidad en el bachillerato al estudiar ácidos, bases y disoluciones. La fórmula pH = -log([H+]) convierte la concentración de iones hidrógeno en mol/L en el valor de pH, que en la mayoría de disoluciones se sitúa entre 0 y 14. Esta herramienta funciona en ambos sentidos: a partir de una concentración o de un pH conocido, calcula también el pOH y la concentración de iones hidróxido [OH-] mediante el producto iónico del agua Kw = [H+] x [OH-] = 1e-14 a 25 grados C.
Ejemplos de pH cotidianos
| Sustancia | pH típico |
|---|---|
| Ácido de batería | alrededor de 0 |
| Zumo de limón | alrededor de 2 |
| Vinagre | alrededor de 2,5 |
| Agua del grifo en España | alrededor de 6,5 a 9,5 (norma sanitaria) |
| Agua pura | 7 (neutro) |
| Agua de piscina | 7,2 a 7,6 (rango recomendado) |
| Agua de mar | alrededor de 8,1 |
| Lejía | alrededor de 12,5 |
| Desatascador tipo sosa cáustica | alrededor de 14 |
Lo que esta calculadora no hace
La relación sencilla pH = -log([H+]) supone una disolución diluida de un ácido o base fuerte que se disocia por completo, de modo que la concentración introducida equivale directamente a la concentración de iones H+ u OH-. Los ácidos y bases débiles, como el ácido acético del vinagre o el amoníaco, solo se disocian parcialmente, y calcular su pH requiere una constante de acidez (Ka o Kb) y resolver una ecuación de segundo grado que esta herramienta no cubre. Las disoluciones muy concentradas o muy diluidas también pueden llevar el pH real fuera del rango habitual 0-14, y la temperatura cambia el valor de Kw respecto a 1e-14. Para piscinas, acuarios o uso de laboratorio donde la precisión es importante, sigue siendo necesario confirmar con un pH-metro calibrado o tiras reactivas.
Ejemplo numérico
Una disolución de ácido clorhídrico (HCl) a 0,01 mol/L es un ácido fuerte, así que se disocia por completo y [H+] = 0,01 mol/L. Esto da pH = -log(0,01) = 2, un resultado claramente ácido. A partir de ahí, pOH = 14 - 2 = 12, y [OH-] = 1e-14 / 0,01 = 1e-12 mol/L. Selecciona "La concentración de un ácido fuerte" arriba, introduce 0,01, para comprobar el mismo resultado. Para convertir antes una masa de ácido en concentración molar, la Calculadora de Concentración de Disoluciones calcula la molaridad a partir de la masa de soluto, su masa molar y el volumen de disolución.