Choisissez ce que vous connaissez : une concentration en ions H+, une valeur de pH, ou la concentration d'un acide fort ou d'une base forte. Le calcul se fait à 25 degrés C.
Vous pouvez saisir une notation scientifique comme 1e-7, ou un nombre décimal comme 0.0000001 (avec un point).
Suppose une dissociation complète, ce qui est une bonne approximation pour les acides forts courants comme HCl, HNO3 ou HBr.
Ce calcul suppose une dissociation complète et une température de 25 degrés C (Ke = 1e-14). C'est une estimation simplifiée qui ne remplace pas une mesure réelle au pH-mètre étalonné pour des usages nécessitant précision, comme une piscine, un laboratoire ou un aquarium.
Le pH au programme du collège et du lycée en France
Le pH est introduit dès le collège en France et approfondi en physique-chimie au lycée, avec la notion d'acide, de base et de solution neutre. La formule pH = -log([H+]) permet de passer de la concentration en ions hydrogène (notée H3O+ dans les manuels français) à la valeur de pH, sur une échelle qui va généralement de 0 à 14. Cet outil fonctionne dans les deux sens : à partir d'une concentration ou d'un pH connu, il calcule aussi le pOH et la concentration en ions hydroxyde [OH-], grâce à la relation Ke = [H+] x [OH-] = 1e-14 à 25 degrés C.
Exemples de pH du quotidien
| Substance | pH typique |
|---|---|
| Acide de batterie | environ 0 |
| Jus de citron | environ 2 |
| Vinaigre blanc | environ 2,5 |
| Eau du robinet en France | environ 6,5 à 8,5 (norme sanitaire) |
| Eau pure | 7 (neutre) |
| Eau de piscine | 7,2 à 7,6 (plage recommandée en France) |
| Eau de mer | environ 8,1 |
| Eau de Javel | environ 12 |
| Déboucheur type Destop | environ 14 |
Ce que ce calculateur ne fait pas
La relation simple pH = -log([H+]) suppose une solution diluée d'acide ou de base forte qui se dissocie complètement, si bien que la concentration saisie correspond directement à la concentration en ions H+ ou OH-. Les acides et bases faibles, comme l'acide éthanoïque (acide acétique du vinaigre) ou l'ammoniac, ne se dissocient que partiellement : leur pH nécessite une constante d'acidité (Ka ou Kb) et la résolution d'une équation du second degré, que cet outil ne traite pas. Des solutions très concentrées ou très diluées peuvent aussi faire sortir le pH réel de la plage habituelle 0-14, et la température modifie la valeur de Ke par rapport à 1e-14. Pour une piscine, un aquarium ou un usage de laboratoire où la précision compte, une mesure avec un pH-mètre étalonné ou des bandelettes reste nécessaire.
Exemple chiffré
Une solution d'acide chlorhydrique (HCl) à 0,01 mol/L est un acide fort, elle se dissocie donc complètement et [H+] = 0,01 mol/L. On obtient pH = -log(0,01) = 2, un résultat clairement acide. On en déduit pOH = 14 - 2 = 12, puis [OH-] = 1e-14 / 0,01 = 1e-12 mol/L. Sélectionnez "La concentration d'un acide fort" ci-dessus, saisissez 0,01, pour vérifier ce résultat. Pour convertir d'abord une masse d'acide en concentration molaire, le Calculateur de Concentration de Solution calcule la molarité à partir de la masse de soluté, de sa masse molaire et du volume de solution.