Escolha o que você conhece: uma concentração de íons H+, um valor de pH, ou a concentração de um ácido forte ou base forte. O cálculo é feito a 25 graus C.
Você pode digitar notação científica como 1e-7, ou um decimal simples como 0.0000001 (com ponto).
Assume dissociação completa, uma aproximação razoável para ácidos fortes comuns como HCl, HNO3 ou HBr.
Este cálculo assume dissociação completa e uma temperatura de 25 graus C (Kw = 1e-14). É uma estimativa simplificada que não substitui uma medição real com um medidor de pH calibrado em usos que exigem precisão, como piscinas, laboratório ou aquários.
O pH no ensino básico e secundário
O pH faz parte do currículo de Ciências e depois de Química do ensino básico e secundário em Portugal, geralmente no estudo de ácidos, bases e neutralização. A fórmula pH = -log([H+]) converte a concentração de íons hidrogênio em mol/L no valor de pH, que na maioria das soluções fica entre 0 e 14. Esta ferramenta funciona nos dois sentidos: a partir de uma concentração ou de um pH conhecido, calcula também o pOH e a concentração de íons hidróxido [OH-] através do produto iônico da água Kw = [H+] x [OH-] = 1e-14 a 25 graus C.
Exemplos de pH do dia a dia
| Substância | pH típico |
|---|---|
| Ácido de bateria | cerca de 0 |
| Sumo de limão | cerca de 2 |
| Vinagre | cerca de 2,5 |
| Água da torneira em Portugal | cerca de 6,5 a 9,0 (norma sanitária) |
| Água pura | 7 (neutro) |
| Água de piscina | 7,2 a 7,6 (intervalo recomendado) |
| Água do mar | cerca de 8,1 |
| Lixívia | cerca de 12,5 |
| Desentupidor de canos | cerca de 14 |
O que esta calculadora não faz
A relação simples pH = -log([H+]) assume uma solução diluída de um ácido ou base forte que se dissocia por completo, de modo que a concentração inserida equivale diretamente à concentração de íons H+ ou OH-. Os ácidos e bases fracos, como o ácido acético do vinagre ou a amônia, só se dissociam parcialmente, e calcular o seu pH exige uma constante de acidez (Ka ou Kb) e a resolução de uma equação do segundo grau que esta ferramenta não cobre. Soluções muito concentradas ou muito diluídas também podem levar o pH real para fora do intervalo habitual 0-14, e a temperatura muda o valor de Kw em relação a 1e-14. Para piscinas, aquários ou uso em laboratório onde a precisão importa, continua a ser necessário confirmar com um medidor de pH calibrado ou tiras de teste.
Exemplo numérico
Uma solução de ácido clorídrico (HCl) a 0,01 mol/L é um ácido forte, por isso dissocia-se por completo e [H+] = 0,01 mol/L. Isso dá pH = -log(0,01) = 2, um resultado claramente ácido. A partir daí, pOH = 14 - 2 = 12, e [OH-] = 1e-14 / 0,01 = 1e-12 mol/L. Selecione "A concentração de um ácido forte" acima, digite 0,01, para conferir o mesmo resultado. Para converter antes uma massa de ácido em concentração molar, a Calculadora de Concentração de Soluções calcula a molaridade a partir da massa de soluto, da sua massa molar e do volume de solução.