Aplique a lei da diluição C1V1 = C2V2. Calcule o volume de solução estoque e a água necessários para atingir um volume final desejado, ou descubra o volume final alcançado a partir de um volume de solução estoque já disponível.
A unidade serve apenas como rótulo dos resultados. Use a mesma unidade na concentração alvo abaixo.
Um fator de diluição de 10 significa que a concentração final é 1/10 da concentração da solução estoque (diluição 1:10).
Este cálculo assume uma mistura ideal sem alteração do volume total ao adicionar o solvente, o que é preciso o suficiente para soluções aquosas diluídas, mas apenas uma aproximação para soluções concentradas ou viscosas.
Diluição no laboratório do ensino básico e secundário
Diluir uma solução é uma prática comum de laboratório no ensino de Ciências e Química em Portugal, seja para preparar uma série de soluções padrão para uma curva de calibração, seja para diluir um reagente antes de uma titulação. A lei da diluição C1V1 = C2V2 vale porque a quantidade de soluto não muda quando se adiciona solvente, apenas o volume aumenta. Esta ferramenta funciona nos dois sentidos: a partir de uma concentração da solução estoque e de um volume final desejado, calcula quanto de solução estoque medir e quanta água adicionar; ou, a partir de um volume de solução estoque já disponível, calcula o volume final alcançado para uma concentração alvo.
Fatores de diluição habituais
| Diluição | Fator | Relação estoque : final |
|---|---|---|
| Diluição leve | 2 | 1:2 |
| Diluição comum de laboratório | 10 | 1:10 |
| Lixívia diluída para uso doméstico | 10 a 20 (conforme rótulo) | 1:10 a 1:20 |
| Etapa de uma diluição em série | 10 | 1:10 por etapa |
| Diluição para análise de traços | 100 ou mais | 1:100 ou mais |
O que esta calculadora não faz
A lei da diluição assume que o volume total simplesmente se soma ao misturar o solvente, o que é válido para soluções aquosas diluídas, mas é apenas uma aproximação para ácidos concentrados, álcool ou outros líquidos onde a mistura pode alterar ligeiramente o volume total. A ferramenta também não permite uma concentração alvo igual ou maior que a da solução estoque, já que adicionar solvente só pode reduzir uma concentração, nunca aumentá-la; chegar a uma concentração maior exigiria remover solvente, por exemplo por evaporação, algo que esta calculadora não modela.
Exemplo numérico
Para preparar 250 mL de uma solução a 0,5 mol/L a partir de uma solução estoque a 2 mol/L: V1 = C2 x V2 / C1 = (0,5 x 250) / 2 = 62,5 mL de solução estoque, completados com 250 - 62,5 = 187,5 mL de água até os 250 mL totais. Digite 2 mol/L como C1, 0,5 mol/L como C2 e 250 mL como volume desejado acima para conferir. Para calcular antes a molaridade de uma solução estoque a partir de uma massa de soluto, a Calculadora de Concentração de Soluções converte massa, massa molar e volume em molaridade, e a Calculadora de pH pode então ser usada para conferir o pH de um ácido ou base forte diluídos.