Appliquez la loi de dilution C1V1 = C2V2. Calculez le volume de solution mère et l'eau nécessaires pour atteindre un volume final voulu, ou trouvez le volume final atteint à partir d'un volume de solution mère déjà disponible.
L'unité ne sert qu'à étiqueter les résultats. Utilisez la même unité pour la concentration cible ci-dessous.
Un facteur de dilution de 10 signifie que la concentration finale vaut 1/10 de la concentration de la solution mère (dilution au 1/10).
Ce calcul suppose un mélange idéal sans variation du volume total lors de l'ajout du solvant, ce qui est suffisamment précis pour des solutions aqueuses diluées mais reste une approximation pour des solutions concentrées ou visqueuses.
La dilution en TP de chimie au lycée
La dilution d'une solution fait partie des travaux pratiques classiques du programme de physique-chimie au lycée en France, que ce soit pour préparer une échelle de teintes en vue d'un dosage par étalonnage ou pour diluer un réactif avant un titrage. La loi de dilution C1V1 = C2V2 vient du fait que la quantité de matière de soluté ne change pas lorsqu'on ajoute du solvant, seul le volume augmente. Cet outil fonctionne dans les deux sens : à partir d'une concentration de solution mère et d'un volume final voulu, il calcule le volume de solution mère à prélever et le volume d'eau à ajouter ; ou, à partir d'un volume de solution mère déjà disponible, il calcule le volume final atteint pour une concentration cible.
Facteurs de dilution courants
| Dilution | Facteur | Rapport mère : finale |
|---|---|---|
| Dilution légère | 2 | 1:2 |
| Dilution de TP courante | 10 | 1:10 |
| Eau de Javel diluée pour la maison | 10 à 20 (selon l'étiquette) | 1:10 à 1:20 |
| Étape d'une dilution en série | 10 | 1:10 par étape |
| Dilution pour analyse en trace | 100 ou plus | 1:100 et plus |
Ce que ce calculateur ne fait pas
La loi de dilution suppose que le volume total s'additionne simplement lors de l'ajout de solvant, ce qui est vrai pour des solutions aqueuses diluées mais reste une approximation pour des acides concentrés, de l'alcool ou d'autres liquides où le mélange peut légèrement modifier le volume total. L'outil refuse aussi une concentration cible égale ou supérieure à la concentration de la solution mère, car ajouter du solvant ne peut qu'abaisser une concentration, jamais l'augmenter ; atteindre une concentration plus élevée nécessiterait de retirer du solvant, par évaporation par exemple, ce que ce calculateur ne modélise pas.
Exemple chiffré
Pour préparer 250 mL d'une solution à 0,5 mol/L à partir d'une solution mère à 2 mol/L : V1 = C2 x V2 / C1 = (0,5 x 250) / 2 = 62,5 mL de solution mère, complétés par 250 - 62,5 = 187,5 mL d'eau pour atteindre les 250 mL. Saisissez 2 mol/L pour C1, 0,5 mol/L pour C2 et 250 mL comme volume voulu ci-dessus pour vérifier ce résultat. Pour calculer d'abord la molarité d'une solution mère à partir d'une masse de soluté, le Calculateur de Concentration de Solution convertit masse, masse molaire et volume en molarité, et le Calculateur de pH permet ensuite de vérifier le pH d'un acide ou d'une base forte dilués.